Яловенко Н.І. Предмет Основи медсестринства Група 2 – А с/с Дата 03.02.22р. Тема № 28 Практичне заняття «СПОСТЕРЕЖЕННЯ ТА ДОГЛЯД ЗА ПАЦІЄНТАМИ З ПОРУШЕННЯМ СЕЧОВИДІЛЕННЯ»

 Викладач: Яловенко Н.І.

Предмет: Хімія (медична хімія)

група  2 А С/С

Дата: 29.11.2021 р.

                  

                                             Заняття № 10   

Тема. Солі, їх поширення в природі. Середні і кислі солі.

          Поняття про жорсткість води та способи її усунення.

Мета. Формувати знання про солі, середні й кислі солі,їх поширення в природі та властивості, про жорсткість води і способи її усунення, вміння складати формули речовин та рівняння хімічних реакцій.

І. Інформаційна довідка.

1. Складні речовини із загальною формулою.

                      у                     х

Me_x кислотний залишок _у  належать до класу солей.

          2. Солі – електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів металічного елемента й аніонів кислотного залишку, наприклад

                    К₂СО₃ = 2К⁺ + СО^2-₃.

          3. Усі солі мають твердий агрегатний стан, багато з них добре розчинні у воді, зокрема всі нітрати, усі солі Калію й натрію.

          4. Кристалогідрати – солі, які містять кристалізаційну воду, наприклад мідний купорос, залізний купорос.

          5.  Серед неорганічних сполук за поширеністю у природі солі займають друге місце після оксидів.

          Середні солі – продукти повного заміщення атомів Гідрогену йонами металічного елемента в молекулі кислоти. Їхні кислотні залишки не містять атомів гідрогену:

          К₂SO₄ = 2К⁺ + SO^2-₄ ;               К₂PO₄ = 32К⁺ + PO^3-₄

2. Кисли солі. Якщо катіони гідрогену в кислоті неповністю заміщені катіонами неметалічного елемента, утворюються кислі солі.

Кислі солі – продукт неповного заміщення гідрогену в кислоті катіонами металічного елемента, тому кислотні залишки таких солей містять Гідроген, наприклад  КНSO₄, КН₂PO₄, K₂HPO₄.

3. Хімічні властивості кислотних солей. Кислі солі багато в чому повторюють хімічні властивості середнійх солей, хоча мають певні особливості. Зупинимость на них.

1.    Електролітичні дисоціація.

Кислі солі, утворені сильними кислотами, дисоціюють повністю і в одну стадію:   NaHSO₄ = Na⁺ +H⁺ SO₄^2-,

Кислі солі, утворенні слабкими кислотами, дисоціюють у дві стадії.

На першій – повністю;   NaHСO₃ = Na⁺ + HСO₃^-,

На другій – частково й дисоціація є оборотною реакцією: HСO₃^- ⇆ H⁺+ СO₃^2-,

2.    Кислі солі більш сильної кислоти взаємодіють з кислими солями слабкіших кислот, утворюючи слабкішу кислоту й середню чи кислу сіль сильної кислоти:   NaHSO₄+ NaHСO₃ = Na₂ SO₄+ СO₂+ Н₂О

4. Хімічні властивості середніх солей.

1. Взаємодія з металами;       CuSO₄ + Fe = Cu +  FeSO₄

2. Взаємодія з основами;       FeCl₃ + 3NaOН → Fe (OH)₃↓ + 3NaCl

3. Взаємодія з солями;           AgNO₃ + KCl →AgCl↓ + КNO₃

4. Зваємодія з кислотами;    2KNO₃ + Н₂SO₄ → K₂SO₄ +2Н NO₃↑

5. Одержання кислих солей Ме НК

          1. NaOН +Н₃РО₄ = NaН₂ РО₄ +Н₂О

          2. 2NaOН + Н₃РО₄ = Na₂НРО₄ +2Н₂О

          3. 3NaOН + Н₃РО₄ = Na₃РО₄ +3Н₂О

          4. 2СО₂ + Са(ОН)₂ = Са(НСО₃)₂

          5. СО₂ + Са(ОН)₂ = Са СО₃ + Н₂О

6. Поширення солей у природі, застосування

          Карбонати в природі. Карбонати існують у природі переважно  у вигляді кальцій карбонату СаСО₃. Крейда, мармур, вапняки, ракушняк – усе це кальцій карбонат з певним умістом не карбонатних домішок. Чистий кальцій карбонат трапляється в природі у вигляді мінералу кальциту. Ісланський шпат (кальцій карбонат високої чистоти) застосовують  в оптиці.

Поширення хлоридів у природі. Україна багата запасами кам’яної солі NaCl, або галіту. Це незамінна харчова добавка та сповільнювач псування багатьох продуктів є у кожній домівці. Металічний елемент Калій утворює природні поклади калійної солі, сильвініту, польового шпату, ортоклазу.

7. Жорсткість води.

          1. тимчасова або карбонатна спричиняється наявністю у воді кальцій та магній гідроген карбонатів  (Мg²⁺, Са²⁺, НСО₃^-)

          2. Постійна або не карбонатна спричиняється наявністю у воді сульфатів та хлоридів кальцію та магнію (Мg²⁺, Са²⁺,Cl ^-, SO₄^2-)

Способи усунення жорстокості води.

1.    Карбонатної:

·       кип’ятінням:  Са(НСО₃)₂ → СаСО₃↓+ СО₂+ Н₂О

·       додаванням соди: Са(НСО₃)₂ + Na₂СО₃→ СаСО₃↓ + Na НСО₃

·       додавання вапняного молока:

·       Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ → 2СаСО₃+2 Н₂О

2.    Некарбонатної, або постійної

·       Додавання соди: СаSO₄ + Na₂СО₃ → СаСО₃ ↓+ Na₂SO₄

ІІ. Підсумки заняття.

          Здійснити перетворення (письмово):

          а) Na → Na₂О → NaОН → Na₂SO₄ → NaCl→Na

          б) Са → СаО → Са(ОН)₂ → Са Cl₂ → Са(NО₃)₂ → СаSO₄

Література: Ольга Ярошенко «Хімія» 11 клас, сторінка 141 – 153.

 

Присилати завдання на Vіder викладача