Яловенко Н.І. Предмет: хімія група 2 А С/С Дата: 22.11.2021 р. Заняття № 9 Тема. Основи. Властивості і застосування гідрооксиду Натрію і Кальцію.
Викладач: Яловенко Н.І.
Предмет: хімія
група 2 А С/С
Дата: 22.11.2021 р.
Заняття № 9
Тема. Основи. Властивості і застосування гідрооксиду Натрію і Кальцію.
Мета. Формувати знання про основи, фізичні й хімічні властивості гідрооксидів Натрію і Кальцію, їх застосування, вміння складати формули речовин та рівняння хімічних реакцій.
І. Актуалізація опорних знань
Прийом «експрес - тести»
1.Вкажіть період, у якому розташований Алюміній:
а) 4; б) 3;
в) 5; г) 2.
2. Вкажіть групу, у якій розташований Кальцій:
а) 4; б)1;
в) 5; г) 3.
3. Вкажіть, який ступінь окиснення проявляє натрій у сполуках:
а) +4; б) +3;
в) +2: г) +1.
4. Вкажіть фізичні властивості алюмінію:
а) важкий; б) тугоплавкий;
в) легкий; г) пластичний.
5. Вкажіть , які властивості проявляє алюміній та його сполуки:
а) основні; б) кислотні ;
в) амфотерні; г) окисні.
6. Вкажіть, які властивості проявляє кальцій та його сполуки:
а) основні; б) кислотні;
в) амфотерні; г) окисні.
7. Вкажіть, з якими речовинами реагують амфотерні сполуки:
а) H2O; б) KOH;
в) HCl г) O2
8. Вкажіть, з якими речовинами може реагувати залізо:
а) Zn; б) S;
в) CaO; г) HCl.
9. Вкажіть , з якими речовинами може реагувати алюміній:
а) NaOH; б) BaO;
в) H2SO4; г) P2O5.
10.Вкажіть речовину Х у схемі Аl →Х →Аl (ОН)3:
а) Аl2 O3; б) HCl;
в) АlCl3; г) KOH.
ІІ. Вивчення нового матеріалу
1. Складні речовини із загальною формулою
Men+(OH)-n , де дорівнює 1 або 2
Належать до класу основ.
· Основи поділяють на розчинні у воді (луги) і нерозчинні.
· Луги – це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів металічного елемента та гідроксид – аніонів, наприклад:
KOH = K+ +ОН-.
До лугів належать гідроксиди лужних, лужноземельних елементів й амоній гідроксид.
· У розчині лугів лакмус набуває синього кольору, метиловий оранжевий – жовтого, фенолфталеїн – малинового. Універсальний індикатор у розбавленому розчині лугу має зелене забарвлення, у концентрованому – синє та синьо- фіолетове.
· Аміни (нітрогеновмісні органічні сполуки) називають органічними основами через те, що вони з водою утворюють гідроксиди, а з неорганічними основами через те, що вони з водою утворюють гідроксиди, а з неорганічними основами через те, що вони з водою утворюють гідроксиди, а з неорганічними кислотами – солі.
· Амфотерність – здатність сполуки проявляти кислотні або основні властивості залежно від природи реагенту.
2. Фізичні властивості натрій гідроксиду і кальцій гідроксиду.
Натрій гідроксид ) NaOH – біла непрозора тверда речовина, гігроскопічна речовина, добре розчиняється у воді (за 200 у 100г. води розчиняється100г. натрій гідроксиду) , розчинення супроводжується виділенням теплоти. Розчини милкі на дотик. Фізичні властивості кальцій гідроксиду схожі з властивостями натрій натрій гідроксиду. Хоча він має порівнянно малу розчинність (за200 у 100г. води розчиняється 0,16г кальцій гідроксиду).
Тверді луги та їх водні розчини зберігають у добре закритому посуді, бо вони реагують з вуглекислим газом повітря і перетворюються на карбонати. І у твердому стані, і в розчинах натрій гідроксид у разі потрапляння на шкіру спричинює опіки. Тому поводитися з ним необхідно обережно, використовувати засоби індивідуального захисту (захисні окуляри й гумові рукавички), а також дотримуватися загальних правил безпеки. У разі потрапляння лугу на шкіру, потрібно ретельно промити її водою, після чого нейтралізувати розчином етанової або борної кислот. Луги руйнують скло, їх зберігають у поліетиленовій тарі.
Натрій гідроксид NaOH та кальцій гідроксид Ca(ОН)2 – тверді речовини білого кольору, без запаху. Дисоціюють з утворенням гідроксиданіонів ОН-. Роз’їдають шкіру, тканини, папір й інші матеріали.
3. Хімічні властивості натрій гідроксиду і кальцій гідроксиду.
Їх загальні властивості ви пригадали, працюючи групами. Лугам також властива взаємодія з металами, оксиди та гідроксиди яких мають атмосферні властивості, і деякими органічними речовинами.
· Взаємодія натрій гідроксиду при сплавлянні з металами, оксиди та гідроксиди яких мають атмосферні властивості
2 NaOH + Zn = Н2 + Na2 ZnO2 натрій цинкат
2KOH + 2Аl + 2H2O = 3H2 + 2KАlO2 калій мета алюмінат
· Взаємодія натрій гідроксиду з деякими органічними речовинами .
4. Добування й застосування натрій гідроксиду.
Ця речовина в природі не трапляється. Добувають її з природної сировини – кухонної солі, пропускаючи через водний розчин цієї солі постійний струм. Між водою й сіллю відбувається окисно – відновна реакція, серед продуктів якої є луг.
З усіх лугів найбільше використовується натрій гідроксид.
Натрій гідроксид NaOH - 1. Виробництва мила
2. Виготовлення біодизельного палива
3. У лужних акумуляторах
4. Побутова хімія
5. Очищення нафти
6. Харчова промисловість
7. Виробництво паперу
8. Виробництво штучних волокон
9. Медицина
10. Фармація
5. Добування й застосування кальцій гідроксиду (гашеного вапна).
Другу назву ця речовина отримала через одержання з кальцій оксиду (негашеного вапна)і води CaO +H2O =Ca(ОН)2
Реакція супроводжується виділенням теплоти, суміш розігрівається й складається, що закипає.
Гашене вапно використовують у будівництві. Його змішують з піском, цементом (для зовнішніх робіт) і водою. Ця суміш називається вапняний розчин.
Зв’язувальні властивості гашеного вапна Ca(ОН)2, ґрунтуються на тому , що ця речовина поступово реагує з вуглекислим газом повітря і перетворюється на кальцій карбонат:
Ca(ОН)2 + CO2→ Ca CO3+ H2O.
У наслідок цього вапняний розчин твердне і міцно скріплює будівельні матеріали. Кальцій гідроксид входять до складу бордовської рідини, якою обробляють сади від шкідників. На кислотних грунтах його вносять для зниження їх кислотності.
У харчовій промисловості гідроксид кальцію використовується як харчова добавка Е 526 (згущувач, регулятор кислотності, затверджувач, емульгатор).
Вапняне молоко (суміш води і кальцій гідроксиду, взятого у значно більшій кількості, ніж потрібно для приготування прозорого розчину вапняної води) використовують у виробництвах цукру, для побілки дерев і боротьби з хворобами рослин, для пом’якшення жорсткої води. Вапняною водою, як вам відомо, у лабораторній практиці виявляють вуглекислий газ.
ІІІ. Підведення підсумків
1. Дайте визначення основ, наведіть класифікацію і приклади.
2. Назвіть хімічні властивості лугів.
3. Схарактеризуйте фізичні властивості натрій гідроксиду й кальцій гідроксиду.
4. Перелічіть галузі застосування натрій гідроксиду й кальцій гідроксиду.
Література: Ольга Ярошенко «Хімія» 11 клас, сторінка 137 – 139.
Присилати завдання на Vіder викладача
Коментарі
Дописати коментар