Яловенко Н.І. Предмет: хімія група 2 А Л/С Дата: 19.11.2021 р. Заняття № 13 Тема. Основи. Властивості і застосування гідрооксиду Натрію і Кальцію.

 

Викладач: Яловенко Н.І.

Предмет: хімія 

група  2 А Л/С

Дата: 19.11.2021 р.

                  

                                             Заняття № 13   

Тема. Основи. Властивості і застосування гідрооксиду Натрію і Кальцію.

Мета. Формувати знання про основи, фізичні й хімічні властивості гідрооксидів Натрію і Кальцію, їх застосування, вміння складати формули речовин та рівняння хімічних реакцій.

І. Актуалізація опорних знань

            Прийом «експрес - тести»

1.Вкажіть період, у якому розташований Алюміній:

            а) 4;                     б) 3;  

  в) 5;                    г) 2.

2. Вкажіть групу, у якій розташований Кальцій:

           а) 4;                      б)1;

           в) 5;                     г) 3.

3. Вкажіть, який ступінь окиснення проявляє натрій у сполуках:

          а) +4;                    б) +3;

          в) +2:                    г) +1.

4. Вкажіть фізичні властивості алюмінію:

          а) важкий;             б) тугоплавкий;

          в) легкий;             г) пластичний.

5. Вкажіть , які властивості проявляє алюміній та його сполуки:

          а) основні;            б) кислотні ;

          в) амфотерні;       г) окисні.

6. Вкажіть, які властивості проявляє кальцій та його сполуки:

          а) основні;            б) кислотні;

          в) амфотерні;       г) окисні.

7. Вкажіть, з якими речовинами реагують амфотерні сполуки:

          а) H₂O;                  б) KOH;

          в) HCl                   г) O₂

8. Вкажіть, з якими речовинами може реагувати залізо:

          а) Zn;                    б) S;

          в) CaO;                 г) HCl.

9. Вкажіть , з якими речовинами може реагувати алюміній:                          

          а) NaOH;              б) BaO;

          в) H₂SO₄;              г) P₂O₅.

10.Вкажіть речовину Х у схемі Аl →Х →Аl (ОН)₃:

          а) Аl₂ O₃;               б) HCl;

          в) АlCl₃;                г) KOH.

ІІ. Вивчення нового матеріалу

1.    Складні речовини із загальною  формулою

Meⁿ⁺(OH)^-_n  , де дорівнює 1 або 2

Належать до класу основ.

·       Основи поділяють на розчинні у воді (луги) і нерозчинні.

·       Луги – це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів металічного елемента та гідроксид – аніонів, наприклад:

KOH = K⁺ +ОН^-.

До лугів належать гідроксиди лужних, лужноземельних елементів й амоній гідроксид.

·       У розчині лугів лакмус набуває синього кольору, метиловий оранжевий – жовтого, фенолфталеїн – малинового. Універсальний індикатор у розбавленому розчині лугу має зелене забарвлення, у концентрованому – синє та синьо- фіолетове.

·       Аміни (нітрогеновмісні органічні сполуки) називають органічними основами через те, що вони з водою утворюють гідроксиди, а з неорганічними основами через те, що вони з водою утворюють гідроксиди, а з неорганічними основами через те, що вони з водою утворюють гідроксиди, а з неорганічними кислотами – солі.

·       Амфотерність – здатність сполуки проявляти кислотні або основні властивості залежно від природи реагенту.

2.    Фізичні властивості натрій гідроксиду і кальцій гідроксиду.

Натрій гідроксид ) NaOH – біла непрозора тверда речовина, гігроскопічна речовина, добре розчиняється у воді (за 20⁰ у 100г. води розчиняється100г. натрій гідроксиду) , розчинення супроводжується виділенням теплоти. Розчини милкі на дотик. Фізичні властивості кальцій гідроксиду схожі з властивостями натрій натрій гідроксиду. Хоча він має порівнянно малу розчинність (за20⁰ у 100г. води розчиняється 0,16г кальцій гідроксиду).

          Тверді луги та їх  водні розчини зберігають у добре закритому посуді, бо вони реагують з вуглекислим газом повітря і перетворюються на карбонати. І у твердому стані, і в розчинах натрій гідроксид у разі потрапляння на шкіру спричинює опіки. Тому поводитися з ним необхідно обережно, використовувати засоби індивідуального захисту (захисні окуляри й гумові рукавички), а також дотримуватися загальних правил безпеки. У разі потрапляння лугу на шкіру, потрібно ретельно промити її водою, після чого нейтралізувати розчином етанової або борної кислот. Луги руйнують скло, їх зберігають у поліетиленовій тарі.

          Натрій гідроксид  NaOH  та кальцій гідроксид  Ca(ОН)₂ – тверді речовини білого кольору, без запаху. Дисоціюють з утворенням гідроксиданіонів ОН^-. Роз’їдають шкіру, тканини, папір й інші матеріали.

3.    Хімічні властивості натрій гідроксиду і кальцій гідроксиду.

Їх загальні властивості ви пригадали, працюючи групами. Лугам також властива взаємодія з металами, оксиди та гідроксиди яких мають атмосферні властивості, і деякими органічними речовинами.

·       Взаємодія натрій гідроксиду при сплавлянні з металами, оксиди та гідроксиди яких мають атмосферні властивості

2 NaOH + Zn = Н₂ + Na₂ ZnO₂ натрій цинкат

                    2KOH + 2Аl + 2H₂O = 3H₂ + 2KАlO₂ калій мета алюмінат

·       Взаємодія натрій гідроксиду з деякими органічними речовинами .

4.    Добування й застосування натрій гідроксиду.

Ця речовина в природі не трапляється. Добувають її з природної сировини – кухонної солі, пропускаючи через водний  розчин цієї солі постійний струм. Між водою й сіллю відбувається окисно – відновна реакція, серед продуктів якої є луг.

          З усіх лугів найбільше використовується натрій гідроксид.

Натрій гідроксид NaOH    - 1. Виробництва мила

                                                 2. Виготовлення біодизельного палива

                                                 3. У лужних акумуляторах

                                                 4. Побутова хімія

                                                 5. Очищення нафти

                                                 6. Харчова промисловість

                                                 7. Виробництво паперу

                                                 8. Виробництво штучних волокон

                                                 9. Медицина

                                                 10. Фармація

5. Добування й застосування кальцій гідроксиду (гашеного вапна).

Другу назву ця речовина отримала через одержання з кальцій оксиду (негашеного вапна)і води CaO +H₂O =Ca(ОН)₂

Реакція супроводжується виділенням теплоти, суміш розігрівається й складається, що закипає.

          Гашене вапно використовують у будівництві. Його змішують  з піском, цементом (для зовнішніх робіт) і водою. Ця суміш називається вапняний розчин.

          Зв’язувальні властивості гашеного вапна Ca(ОН)₂, ґрунтуються на тому , що ця речовина поступово реагує з вуглекислим газом повітря і перетворюється на кальцій карбонат:

          Ca(ОН)₂ + CO₂→ Ca CO₃+ H₂O.

У наслідок цього вапняний розчин твердне і міцно скріплює будівельні матеріали. Кальцій гідроксид входять до складу бордовської рідини, якою обробляють сади від шкідників. На кислотних грунтах його вносять для зниження їх кислотності.

          У харчовій промисловості гідроксид кальцію використовується як харчова добавка Е 526 (згущувач, регулятор кислотності, затверджувач, емульгатор).

          Вапняне молоко (суміш води і кальцій гідроксиду, взятого у значно більшій кількості, ніж потрібно для приготування прозорого розчину вапняної води) використовують у виробництвах цукру, для побілки дерев і боротьби з хворобами рослин, для пом’якшення жорсткої води. Вапняною водою, як вам відомо, у лабораторній практиці виявляють вуглекислий газ.

ІІІ. Підведення підсумків

1.    Дайте визначення основ, наведіть класифікацію і приклади.

2.    Назвіть хімічні властивості лугів.

3.    Схарактеризуйте фізичні властивості натрій гідроксиду й кальцій гідроксиду.

4.    Перелічіть галузі застосування натрій гідроксиду й кальцій гідроксиду.

 

 

Література: Ольга Ярошенко «Хімія» 11 клас, сторінка 137 – 139.

 

Присилати завдання на Vіder викладача