Яловенко Н.І. Хімія (медична хімія) група 2-А С/С Дата 12.11.2021р. Заняття 7 Тема. Кислоти. Кислотні дощі. Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотою.
Викладач Яловенко Н.І.
Хімія (медична хімія)
група 2-А С/С
Дата 12.11.2021р.
Заняття 7
Тема. Кислоти. Кислотні дощі. Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотою.
Мета. Формувати знання про склад кислот, їхні властивості та поширення в природі.
І. Вивчення нового матеріалу
1. Завдання: запишіть формулу сульфатної кислоти, визначте ступінь окиснення елементів; запишіть формулу кислотного оксиду, гідратом якого є сульфатна кислота.
2. Завдання: запишіть формулу нітратної кислоти, визначте ступінь окиснення елементів; запишіть формулу кислотного оксиду, гідратом якого є нітратна кислота.
3.Фізичні властивості кислот. Правила техніки безпеки при роботі з кислотами. (можна скомбінувати роботу з підручником, доповіді та пояснення учнів).
4. Хімічні властивості сульфатної кислоти.
1) Дисоціація кислоти (ступінчаста):
1- ст. H2SO4 ®H+ + HSO-4
2- ст. H SO4 - ® H+ + SO42-
2) Взаємодія з основами:
2КОН + Н2SO4 ® K2SO4+ H2O
3) Взаємодія з оксидами металів:
Cu + H2SO4 ® Cu SO4 + H2O
4) Взаємодія із солями:
K2CO3 + H2SO4 ® K2 SO4 + CO2 + H2O
Ba Cl2 + H2SO4 ® Ba SO4↓ +2HCl
5) Взаємодія розчину кислоти з металами:
Zn + H2SO4 ® Zn SO4 +H2
5. Хімічні властивості нітратної кислоти.
1) Дисоціація кислоти (сильний електроліт);
HNO3® H++ NO3-
2) Взаємодія з основами:
КОН +HNO3® KNO3+ CO3+ H2O
3) Взаємодія з оксидами металів:
CaO + 2HNO3®Ca(NO3)2 + H2O
4) Взаємодія із солями:
K2CO3 +2HNO3®2К NO3+ H2O
5) Розклад нітратної кислоти:
4HNO3® 2H2О + 4 NO2 + O2
6) Поширення кислот у природі.
7) Поняття про кислотні дощі:
Кислотні дощі – це всі види опадів (дощ, сніг, туман), кислотність яких нижча за 5,5. Хімічний аналіз кислотних дощів показує наявність у них сульфітної, сульфатної, нітритної, нітратної кислот. Поява цих речовин в опадах – наслідок забруднення атмосфери оксидами Сульфуру та Нітрогену
SO2 + H2O ®H2SO3
N2 + O2 ® 2NO
2NO+ O2® 2NO2
2 NO2+ H2O ® HNO2 + HNO3
Оксиди сульфуру й Нітрогену поправляють в атмосферу під час переробки нафти, спалювання викопного палива (теплової електростанції) і вуглеводного пального у двигунах внутрішнього зростання (автомобільний транспорт, літаки), а також разом з викидними газами металургійних і хімічних підприємств. Усе це - джерела кислотних дощів антрополог енного походження.
Природними джерелами надходження сульфур (ІV) оксиду в атмосферу є виверження вулканів. Природні надходження в атмосферу оксидів Нітрогену відбуваються під час електричних розрядів (блискавок)за схемою:
Азот повітря ®нітроген (ІІ)оксид® нітроген (ІV) оксид.
Ґрунти й кислотні дощі. Ґрунти теж потерпають від кислотних дощів: знижується родючість ґрунту, змінюється склад грунтових мікроорганізмів, погіршується доступність поживних речовин для рослин.
Кислотність ґрунтів - властивість, зумовлена наявністю в ґрунтовому розчині катіонів Гідрогену Н+. Кислотні ґрунти – це ґрунти, рН яких менше від 7, нейтральні – близько7, а лужні – понад 7.
ІІ. Закріплення вивченого матеріалу
Прийом «міні - практикум»
Дописати рівняння реакцій:
1. SO2 + O2 ®
2. CO2 + H2O ®
3. CO2 + Ba O ®
4. Ca O + HNO3 ®
5. H2SO4 + Mg ®
6. H2SiO3 + KOH ®
7. K2O + H3PO4 ®
8. H2SO3 + Na OH ®
9. H2SO4 + Ca (OH)2 ®
10. H2SO4 + K2CO3 ®
ІІІ. Домашнє завдання
Література: О. Ярошенко, «Хімія», 11 клас, стор. 104 – 111
Стор. 111 впр. 2
Відповіді переслати на Viber викладача
Коментарі
Дописати коментар