Яловенко Н.І. Хімія (медична хімія) група 2-А Л/С Дата 05.11.2021р. Заняття 10 Тема. Кислоти. Кислотні дощі. Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотою.

 

Викладач Яловенко Н.І.

Хімія (медична хімія)

група 2-А Л/С  

Дата 05.11.2021р.

 

Заняття 10

Тема. Кислоти. Кислотні дощі. Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотою.

Мета.  Формувати знання про склад кислот, їхні властивості та поширення в природі.

І. Вивчення нового матеріалу

           1. Завдання: запишіть формулу сульфатної кислоти, визначте ступінь окиснення елементів; запишіть  формулу кислотного оксиду, гідратом якого є сульфатна кислота.

           2. Завдання: запишіть формулу нітратної кислоти, визначте ступінь окиснення елементів; запишіть  формулу кислотного оксиду, гідратом якого є нітратна кислота.

           3.Фізичні властивості кислот. Правила техніки безпеки при роботі з кислотами. (можна скомбінувати роботу з підручником, доповіді та пояснення учнів).

           4. Хімічні властивості сульфатної кислоти.

1) Дисоціація кислоти (ступінчаста):

           1- ст.  H₂SO₄ ®H⁺ + HSO^-₄

           2- ст.  H SO₄ ^- ® H⁺ + SO₄^2-

2) Взаємодія з основами:

2КОН + Н₂SO₄ ® K₂SO₄+ H₂O

3) Взаємодія з оксидами металів:

         Cu + H₂SO₄ ® Cu SO₄ + H₂O

4) Взаємодія із солями:

         K₂CO₃ + H₂SO₄ ® K₂ SO₄ + CO₂ + H₂O

         Ba Cl₂ + H₂SO₄ ® Ba SO₄↓ +2HCl

5) Взаємодія розчину кислоти з металами:

         Zn + H₂SO₄ ® Zn SO₄ +H₂

         5. Хімічні властивості нітратної кислоти.

1) Дисоціація кислоти (сильний електроліт);

         HNO₃® H⁺+ NO₃^-

2) Взаємодія з основами:

         КОН +HNO₃® KNO₃+ CO₃+ H₂O

 

3) Взаємодія з оксидами металів:

         CaO + 2HNO₃®Ca(NO₃)₂ + H₂O

4) Взаємодія із солями:

         K₂CO₃ +2HNO₃®2К NO₃+ H₂O

5) Розклад нітратної кислоти:

         4HNO₃® 2H₂О + 4 NO₂ + O₂

6) Поширення кислот у природі.

7) Поняття про кислотні дощі:

Кислотні дощі – це всі види опадів (дощ, сніг, туман), кислотність яких нижча за 5,5. Хімічний аналіз кислотних дощів показує наявність у них сульфітної, сульфатної, нітритної, нітратної кислот. Поява цих речовин в опадах – наслідок забруднення атмосфери оксидами Сульфуру та Нітрогену

         SO₂ + H₂O ®H₂SO₃

         N₂ + O₂ ® 2NO

                2NO+ O₂® 2NO₂

         2 NO₂+ H₂O ® HNO₂ + HNO₃

         Оксиди сульфуру й Нітрогену поправляють в атмосферу під час переробки нафти, спалювання викопного палива (теплової електростанції) і вуглеводного пального у двигунах внутрішнього зростання (автомобільний транспорт, літаки), а також разом з викидними газами металургійних і хімічних підприємств. Усе це -  джерела кислотних дощів антрополог енного походження.

         Природними джерелами надходження сульфур (ІV) оксиду в атмосферу є виверження вулканів. Природні надходження в атмосферу оксидів Нітрогену відбуваються під час електричних розрядів (блискавок)за схемою:

Азот повітря ®нітроген (ІІ)оксид® нітроген (ІV) оксид.

Ґрунти й кислотні дощі.  Ґрунти теж потерпають від кислотних дощів: знижується родючість ґрунту, змінюється склад грунтових мікроорганізмів, погіршується доступність  поживних речовин для рослин.

         Кислотність ґрунтів -  властивість, зумовлена наявністю в ґрунтовому розчині катіонів Гідрогену Н⁺. Кислотні ґрунти – це ґрунти, рН яких менше від 7, нейтральні – близько7, а лужні – понад 7.

ІІ. Закріплення вивченого матеріалу

Прийом «міні - практикум»

Дописати рівняння реакцій:

1.     SO₂ + O₂ ®

2.     CO₂ + H₂O ®

3.     CO₂ + Ba O ®

4.     Ca O + HNO₃ ®

5.     H₂SO₄ + Mg ®

6.     H₂SiO₃ + KOH ®

7.     K₂O + H₃PO₄ ®

8.     H₂SO₃ + Na OH ®

9.     H₂SO₄ + Ca (OH)₂ ®

10.            H₂SO₄ + K₂CO₃ ®

ІІІ. Домашнє завдання

Література: О. Ярошенко, «Хімія», 11 клас, стор. 104 – 111

                                      Стор. 111 впр. 2

        

Відповіді переслати на Viber  викладача