Викладач Яловенко Н.І. Хімія(медична хімія) група 2-А Л/С Дата 22.09.2021р. Урок № 4 Тема. Розчини Електролітів.

 

Викладач Яловенко Н.І.

Хімія(медична хімія) 

група 2-А Л/С  

Дата 22.09.2021р.

Урок № 4

Тема. Розчини Електролітів.

Мета. Повторити і закріпити знання теорії електролітичної дисоціації

С. Арреніуса.

І. Актуалізація знань.

         Електроліти відіграють важливу роль у життєдіяльності організму, оскільки всі фізіологічні рідини (плазма крові, спинномозкова рідина, секрети залоз, шлунковий сік тощо)є розчинами електролітів. З наявністю електролітів пов’язані величини осмотичного тиску та рН середовища біорідин. Стан внутрішнього середовища організмів значною мірою пов’язаний з концентрацію йонів Гідрогену. Специфіка процесів, що відбуваються в клітинах ы тканинах, а також активність цих процесів (особливо ферментативних) істотно залежить від рН. Зміна інтервалу рН може змінювати напрямок перебігу ферментативного процесу.

ІІ. Вивчення нового матеріалу.

1.     Визначення понять «електроліти», «неелектроліти»,»Електролітична дисоціація(йонізація)».

2.     Дисоціація кислот (визначення приклади сильних і слабких кислот, їх дисоціація).

3.     Основи, згідно теорії електролітичної дисоціації (навести приклади).

4.     Солі згідно теорії електролітичної дисоціації (навести приклади).

5.     Ступінь дисоціації сильні і слабкі електроліти. Приклади.

6.     Константа дисоціації. Закон розбавлення освальда.

7.     Дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий рН.

8.     Кислотно – основний стан (КОС). Зміна кислотно – основного стану при різних захворюваннях.

ІІІ. Виконати тести.

1.     Закінчіть вислів: Кислотно – основний стан – це…

а) наявність у розчині тільки ОН^-- іонів

б) наявність у розчині Н⁺ - іонів

в) співвідношення катіонів Н⁺  та аніонів ОН^- у біологічних рідинах

г) наявність  у розчині катіонів Н⁺ та відсутність аніонів ОН^-

д) наявність у розчині ОН^- та відсутність катіонів Н⁺  

        

2. Закінчіть вислів: Згідно з теорією Арреніуса, кислота – це…

                   а) речовина, яка під час дисоціації відщеплює ОН^-

б) речовина, що приєднує Н⁺

в) речовина, яка під час дисоціації відщеплює катіони Н⁺

г) речовина, яка під час дисоціації відщеплює тільки кислотний залишок

д)речовина, що не дисоціює

         3. Закінчіть вислів: Згідно з теорією арреніуса, основа – це…

                   а) речовина, що Н⁺

б) речовина, під час дисоціації якої утворюється катіон Н⁺

в) речовина або аніон, здатні приєднувати катіони Н⁺

г) частинки, здатні відщеплювати електрони

д) речовина, яка під час дисоціації відщеплює аніони ОН^-

         4. Закінчить вислів: Йонний здобуток води – це…

     а) концентрація катіонів [Н⁺]у квадраті

б) концентрація аніонів[ОН^-]у квадраті

в) добуток концентрації [Н⁺]і[ОН^-]у воді та водних розчинах

г) добуток константи дисоціації води і концентрації[Н⁺]

д) концентрація катіонів[Н⁺]у воді

         5. Укажіть, як зміниться рН розчину в разі добавлення кислоти:

                   а) зменшиться

б) збільшеться

в) не змінеться

г) спочатку збільшиться, а потім зменшиться

д)спочатку зменшиться, а потім збільшиться

6. Укажіть, чому дорівнює йонний добуток води при Т = 25⁰С:

         а) 10^-14

б) 10^-7

в) 10^-10

г) 10^-15

д) 10^-5

7. Укажіть  нормальне значення рН плазми крові:

         а) рН =7,0

б) рН =12,5

в) рН =10,3

г) рН =7,36

д) рН =6,25

Література:

А.В. Порецький, О.В. Баннікова – Безродна, Л.В. Філіппова  

 «Медична хімія»   стор. 70 – 80

 

 

Відповіді переслати на Viber  викладача