Викладач: Яловенко Н.І. Предмет: Хімія (медична хімія) Група 1 А с/с Дата: 15 .06. 2021р. Заняття № 14 Тема. Гідроліз солей. Значення гідролізу в життєдіяльності організму.

 

Викладач: Яловенко Н.І.

Предмет: Хімія (медична хімія)

Група 1 А с/с 

Дата: 15  .06. 2021р.

Заняття № 14

Тема. Гідроліз солей. Значення гідролізу в життєдіяльності організму.

Мета. Повторити знання про електроліти та неелектроліти, слабкі та сильні електроліти, про електролітичну дисоціацію кислот, основ та солей. Згадати поняття «водневий зв’язок».

І. Вивчення нового матеріалу

1. Водні розчини солей можуть змінювати колір індикаторів, як кислоти та луги. Чому? За природою своїх йонів у структурі молекул солі поділяють на 4 типи.

1) Солі, які складаються з катіонів слабких основ і аніонів сильних кислот.

    Наприклад: MgCl₂,  Zn(NO₃)₂,  FeSO₄  і т.д.

2) Солі, які складаються з катіонів сильних основ і аніонів слабких кислот.

    Наприклад: Na₂CO₃, K₂CO₃,  Na₂ SO₃,  Na₂S  і т.д.

3) Cолі, які складаються з катіонів слабких основ і аніонів слабких кислот.

    Наприклад:Al₂ S₃

4.Солі, утворені аніонами сильних кислот і катіонами сильних основ.

    Наприклад: Na Cl,  К₂ SO₄, Na NО₃

2.Поняття «гідроліз солей» (дати визначення).

3. Середовище визначається за шкалою рН.

Індикатор	рН
	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Лакмус	Сильнокис- лотне				Слабко- кислотне			Нейтральне  середовище	Слабко- лужне			Сильнолужне
Метиловий оранжевий
Фенол- фталеїн	Не змінює забарвлення
	Посилюється Кислотність середовища								Посилюється Лужність середовища

 

         4. 1) Гідроліз за катіонами:

                   Al Cl₃⇄ Al³⁺+ 3Cl^-

                   HOH ⇄ H⁺+ OH^-

                   Al³⁺+OH^- ⇄AlOH²⁺ (перший ступінь гідролізу)

                   Al³⁺+ 3Cl^- +Н₂О ⇄ Al OH^-+ 3Al^-

                   Al Cl₃+ Н₂О ⇄ Al(OH) Cl₂ +НCl

Гідроліз солей утворених катіоном слабкої основи й аніонами сильної кислоти, відбувається за катіоном, середовище такої солі кислотне.

         2) Гідроліз солей за аніоном:

                   NaCO₃⇄2Na⁺+CO₃^2-

                   H₂O⇄H⁺+OH^-

                   H⁺+CO₃^2-⇄HCO₃^-

                   2Na⁺+CO₃^2- + H₂O⇄2Na⁺+HCO₃^-+

                  Na₂CO₂+H₂O ⇄ NaHCO₃ + Na OH

Гідроліз солей відбувається ступінчато й найповніше – за першим ступеням; до катіона металічного елемента приєднується один Гідроксид – аніон, а за аніона кислотного залишку приєднується один катіон Гідрогену.

         3) Солі утворені сильною основою і сильною кислотою, гідролізу не зазнають оскільки йони цих солей при взаємодії з водою не можуть утворити слабких електролітів.

         NaCl+HOH ® NaOH + HCl

         4) Солі утворені слабкою кислотою і слабкою основою гідролізуються з утворенням двох малодисоційованих або малорозчинних електролітів.

         Al₂S₃+6 HOH ® 2Al(OH)₃+2H₂S

ІІ. Закріплення вивченого матеріалу.

         Складіть рівняння гідролізу солей.

Вкажіть характер середовища.

         1) K₂CO₃;

         2) Na₂S;

         3) Zn(NO₃)₂

 

        

 

Література:

1.  А.В. Порецька, О.В.Баннікова – Безродна, Л.В. Філіппова

     «Медична хімія» стор. 82 -86.

2.  Ольга Ярошенко «Хімія» 11 клас  стор. 63 - 66.

 

                  Відповіді переслати на Viber  викладача