Викладач: Яловенко Н.І. Предмет: Хімія (медична хімія) Група 1 А л/с, Дата:21.04. 2021р. Тема. Електронні та графічні електроні формули атомів s -, p -, d- елементів. Принцип «Мінімальної енергії ».

 Викладач: Яловенко Н.І.

Предмет: Хімія (медична хімія)

Група 1 А л/с, 

Дата:21.04. 2021р.

 

Тема. Електронні та графічні електроні формули атомів s -, p -, d- елементів. Принцип «Мінімальної енергії ».

Мета. Закріпити знання про будову електронних оболонок атомів елементів

            І –ІІІ періодів; рух електронів у атомі; суть понять «електрона хмара», «електронна орбіталь», «енергетичні рівні» та «підрівні», «спін електрона», «спарені», «неспарені електрони», «s –електрон»,

           «p -електрон», «радіус атома», «електрона схема», «електрона формула». Вивчити будову атомів s -, p -, d- елементів (Ферум)

 1-4 періода.

І. Вивчення нового матеріалу.

1. Яку будову електронних оболонок мають атоми малих періодів? Число орбіталей на кожному енергетичному рівні дорівнює n – номеру енергетичного рівня. Кожна орбіталь містить два електрони тому максимальне число електронів на кожному енергетичному рівні буде порівнювання 2_n²

Наприклад:

На першому енергетичному рівні міститься 2 х 1² = 2 електрони,

На другому 2 х 2² = 8 електронів,

На третьому, відповідно 2 х 3² = 18

           2. Незважаючи на те, що четвертий енергетичний рівень може містити максимально 32 електрони (2 х 4² =32), повністю він може заповнити тільки в елементів шостого періоду.

Завдяки цьому шостого і сьомого періоду вже містить по 32 електрони.

           3. Послідовність доповнення підрівнів орбітальних електронами відбувається за принципом «мінімальної енергії» - електрон в атомі займає той вільний підрівень, на якому він має мінімальне значення енергії.

Тобто електрон залишається на тому підрівні, на якому забезпечується найбільш міцний зв’язок з ядром.

Послідовність замовлення підрівнів відбувається у такій послідовності:

1s → 2s →2р →3s →3р→4 s →3d→4р→5 s →4d→5р→6 s → 4f→ 5d→ 6р→ 7s → 5f → 6d

4. Класифікація хімічних елементів за типами заповнення  орбіта лей електронами.

ІІ. Закріплення матеріалу заняття

Написати електроні формули таких елементів: літія, хлору, алюмінію, мангану.

ІІІ. Підбиття підсумків уроку

Література:

1)    Ольга Ярошенко,

    «Хімія» 11 клас  §1  стор. 7– 19

Відповіді переслати на Viber  викладача