Викладач Яловенко Н.І. Медична хімія Група 2-А с/с 05.11.2020р. Лабораторна робота № 9 Тема. Гідроліз солей.

 

Викладач Яловенко Н.І.

Медична хімія

Група 2-А с/с

05.11.2020р.

 

Лабораторна робота № 9

Тема. Гідроліз солей.

Мета: Навчитися складати рівняння реакцій гідролізу солей і визначити рН   середовища в розчині солі.

І.  Контроль вихідного рівня знань.

           1. Сильні і слабкі електроліти. Навести приклади.

           2. Поняття про гідроліз солей. Визначення. Приклади.

           3. Гідроліз солей утворених катіоном сильної основи та аніоном слабкої кислоти на прикладі К₂S.

           А) Гідроліз за аніоном

           К₂S =    ( KOH – сильна основа, H₂S – слабка кислота)

молекулярне рівняння.

К₂S + НОН ⇆ КНS + KOH

йонно – молекулярне рівнянню

  2К⁺ + S^2- + НОН ⇆ К⁺ + HS^- + K⁺ +OH^-

Скорочене йонно – молекулярне рівняння

S^2- - НОН ⇆ HS^- + OH^-

                              рН > 7 лужне середовище

 

Б) Гідроліз за катіоном

Гідроліз солей утворених катіоном слабкої основи та аніоном сильної кислоти:  на прикладі  Fe Cl₂ =  

 – слабка основа; 
Fe Cl₂ + НОН ⇆  Fe OHCl + HCl

  Fe²⁺ + 2Cl^- + НОН ⇆ Fe OH⁺ + Cl^- + H⁺ + Cl^-

         Повне йонно - молекулярне рівняння

            Fe²⁺ + НОН ⇆ Fe OH⁺ + Н⁺

         Скорочене йонно- молекулярне рівняння

рН< 7 кисле середовище

В) Гідроліз солей утворених катіоном слабкої основи та аніоном  слабкої кислоти на прикладі  CH₃COONH₄.

         Гідроліз за катіоном і аніоном.

         CH₃COONH₄ =   

(NH₄OH – слабка основа, CH₃COONH₄ – слабка кислота)

CH₃COONH₄ ⇆ СН₃ СОО^- + NH₄⁺

CH₃COONH₄ + НОН ⇆CH₃COOН + NH₄ОН

CH₃COO^- + NH₄⁺ + НОН ⇆CH₃COOН + NH₄ОН

Реакція середовища буде нейтральною (рН = 7), оскільки константа дисоціації утворених у процесі гідролізу кислоти CH₃COOH і основи NH₄ОН майже однакові.

ІІ. Виконати завдання на складання рівняння гідролізу.

Серед наведених сполук укажіть солі, які гідролізуються:

K₂CO₃, KI, CuCl₂, Al Br₃, NaNo₃, Na₂ SiO₃  

запишіть йонно – молекулярні рівняння реакцій гідролізу.

Зазначте характер середовища.

 

Література: 1)А.В. Порецький, О.В. Баннікова – Безродна, Л.В. Філіппова

«Медична хімія»   стор. 82-88.

2) А.В. Порецький, О.В. Баннікова – Безродна, Л.В. Філіппова     «Практикум з медичної хімії»   стор. 40-43

     3) В.П.Музиченко,  Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська

«Медична хімія» стор. 57-60

 

 

 

 

 

 

 

Відповіді переслати на Vaiber  викладача